电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

A. 1s22s2

B. 1s22s23p2

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s24d1

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D

B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A

D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）

A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B. 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体

C. 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应

D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）

A．分子间作用力无一定方向性

B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键

D．三者都是

下列说法中不正确的是（ ）

A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（ ）

A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+

已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）

A．该分子的电子式是H：O：Cl

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子

D．O原子发生sp杂化

下列不能形成配位键的是（ ）

A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4