在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到反应限度的标志是（ ）

A．Z的生成速率和X的分解速率相等

B．单位时间内生成n molX，同时生成了3n molY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

一定能使反应速率加快的因素是：（ ）

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜）

A．③①② B．②①③ C．③②① D．①②③

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：

mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2

（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）

A．该反应是焓变为正值

B．增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ）

①V（N2）=0.3mol/（L•min）

②V（NH3）=0.9mol/（L•min）

③V（H2）=0.6mol/（L•min）

④V（H2）=0.0225mol/（L•s）

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol•L﹣1•s﹣1

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：

（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ．

（2）锌棒上发生 反应，电极反应式为 ；铜棒上的现象是 ，电极反应式为 ；石墨棒C1上发生的电极反应式为 ．