（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是 ；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

影响? ，原因是 ；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“减小、”“不变”)。

(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（7分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，

生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由_______极流向_______极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；

原因是____________________________________________________________。

反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%， 则：

①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应在0～5min区间的平均反应速率v(A)= 。

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　 　；电解过程中Li+向　 　电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　 　，铁渣中铁元素的化合价为　 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　 　。

下列关于官能团的判断中说法错误的是（ ）

A．醇的官能团是羟基（﹣OH）

B．羧酸的官能团是羟基（﹣OH）

C．酚的官能团是羟基（﹣OH）

D．烯烃的官能团是碳碳双键

甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ）

A．甲烷中的四个键的键长、键角相等

B．CH4是分子晶体

C．二氯甲烷只有一种结构

D．三氯甲烷只有一种结构

分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

A．只含有1个双键的直链有机物

B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物

D．含一个三键的直链有机物

下列关于有机物的命名中正确的是（ ）

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3，4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷

某烯烃与氢气加成后得到2.2﹣二甲基戊烷，烯烃的名称是（ ）

A．2.2﹣二甲基﹣3﹣戊烯 B．2.2﹣二甲基﹣4﹣戊烯

C．4.4﹣二甲基﹣2﹣戊烯 D．2.2﹣二甲基﹣2﹣戊烯