最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的C02 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是（ ）

A．反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol

B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

可逆反应aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度(T）和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意的正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）

A．20% B．40% C．50% D．无法确定

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，则下列判断不正确的是（　　）

A．c 1：c 2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小

C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由X→Y反应的△H=E5-E2

B．由X→Z反应的△H>0

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率