常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁═c₂．

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）

A．12

B．7

C．6

D．2

取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L^-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（　　）

A．完全中和后两溶液的pH相等

B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等

C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍

D．盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合

C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合

有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？

(1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。

保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（　　）

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．无法判断

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为_______________。
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c()、c(H⁺)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()平 ＝___________________。