下列对实验现象的预测不正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I－、NO3－

将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1

氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是

A．①③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是

A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O

B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C. 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑

D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x－y=0.01mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③

标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3·H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是

A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度

B．所得溶液中，n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=V /22.4

C．所得溶液的质量分数为17ρ/ 22400

D．水最终不可能充满整个烧瓶