下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．Na2CO3溶液显碱性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）

A. 用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

C. 10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

D. 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（ ）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．可以收集到氯气L B．反应后溶液中的Cl―数目为：

C．NA可表示为： D．反应后溶液中的H＋数目为：

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3 次

（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。

（1）写出下列仪器的名称：①_____________；④_____________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________；

（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：①_____________；②_____________。

（4分）

（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。