相关习题
 0  150851  150859  150865  150869  150875  150877  150881  150887  150889  150895  150901  150905  150907  150911  150917  150919  150925  150929  150931  150935  150937  150941  150943  150945  150946  150947  150949  150950  150951  150953  150955  150959  150961  150965  150967  150971  150977  150979  150985  150989  150991  150995  151001  151007  151009  151015  151019  151021  151027  151031  151037  151045  203614 

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖,完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项
 

实验
 

现象
 

结论
 

A
 

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
 

先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
 

Y可能是CO2气体
 

B
 

向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4
 

试管口有红棕色气体产生
 

原溶液可能含有NO3-
 

C
 

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中
 

出现气泡井有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
 

Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成
 

D
 

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出现蓝色沉淀
 

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是

A.中间室Cl-移向左室

B.反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强

C.气体X为CO2

D.左边离子交换膜为氯离子交换膜,右边离子交换膜为钠离子交换膜

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族,X 的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 沸点:XW2>Y2W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Z

D. 简单氢化物的热稳定性:Z>W

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式:MOH=M++OH-

B.该混合液中水电离出的c(H+)<l0-7mol/L

C.该混合溶液中:c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z)

D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

(1)A是实验室制取CO2的装置,其中发生反应的离子方程式是________;装置B的作用是____________。

(2)检验F中气体成分,即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂,则实验操作的方法及现象是_______________。

(3)查阅有关资料表明:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(),以探究这一反应的历程:_________________

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为:_______________。

②乙同学发现:向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2,又产生无色能使带火星的木条复燃的气体,从这个角度,写出其反应历程:___________________。

(4)设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定:

甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验,实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中;而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份中趁热加入样品溶解,待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞数滴后,用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定;重复滴定操作2次,甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VAmL和VWmL。

①在样品的溶解与配制中,你认为_______(填“甲”、“乙”)同学的操作是合理的,理由是:__________________。

②另一同学的操作将会使实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原过氧化钠样品的纯度是___________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线:

请回答下列有关问题:

(1)甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

(2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。

(3)采用乙方案,用废铜、废酸(含HNO3、H2SO4)为主要原料制备硫酸铜晶体,某含有c(HNO3)=2mol•L-1,c(H2SO4)=4mol•L-1的废酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4 •5H2O)的质量为___________。

(4)丙方案中灼烧时,应在________中进行(填仪器名称),该实验中的后续操作指的是____________。

(5)丁方案中X可以是试剂,也可以是反应条件:

①若X为试剂,该反应的化学方程式为__________________。

②若X为反应条件,即通电,在虚线框中画出该实验设计图。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断△H_______0(填“>”、“=”或“<”)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为________,则反应速率v(H2)=__________。

(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

【化学-选修2:化学与技术】(15分)

实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下:

回答下列问题:

(1)实验中采用_______(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,该反应的化学方程式为__________。

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10~11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为_________。

②不能通入过量CO2的原因是_____________。

(4)趁热过滤的目的是_________;用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

(5)计算经过上述转化,最多可制得KMnO4质量为________(结果保留2位小数)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)铁在元素周期表中的位置是_________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案