科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖,完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为
A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10
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下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
B | 向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有NO3- |
C | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中 | 出现气泡井有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成 |
D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是
A.中间室Cl-移向左室
B.反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
C.气体X为CO2
D.左边离子交换膜为氯离子交换膜,右边离子交换膜为钠离子交换膜
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科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族,X 的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 沸点:XW2>Y2W
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Z
D. 简单氢化物的热稳定性:Z>W
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常温下,0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式:MOH=M++OH-
B.该混合液中水电离出的c(H+)<l0-7mol/L
C.该混合溶液中:c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z)
D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L
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科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。
(1)A是实验室制取CO2的装置,其中发生反应的离子方程式是________;装置B的作用是____________。
(2)检验F中气体成分,即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂,则实验操作的方法及现象是_______________。
(3)查阅有关资料表明:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(),以探究这一反应的历程:_________________
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为:_______________。
②乙同学发现:向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2,又产生无色能使带火星的木条复燃的气体,从这个角度,写出其反应历程:___________________。
(4)设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定:
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验,实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中;而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份中趁热加入样品溶解,待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞数滴后,用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定;重复滴定操作2次,甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VAmL和VWmL。
①在样品的溶解与配制中,你认为_______(填“甲”、“乙”)同学的操作是合理的,理由是:__________________。
②另一同学的操作将会使实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原过氧化钠样品的纯度是___________。
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(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线:
请回答下列有关问题:
(1)甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。
(2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。
(3)采用乙方案,用废铜、废酸(含HNO3、H2SO4)为主要原料制备硫酸铜晶体,某含有c(HNO3)=2mol•L-1,c(H2SO4)=4mol•L-1的废酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4 •5H2O)的质量为___________。
(4)丙方案中灼烧时,应在________中进行(填仪器名称),该实验中的后续操作指的是____________。
(5)丁方案中X可以是试剂,也可以是反应条件:
①若X为试剂,该反应的化学方程式为__________________。
②若X为反应条件,即通电,在虚线框中画出该实验设计图。
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科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断△H_______0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为________,则反应速率v(H2)=__________。
(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。
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科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
【化学-选修2:化学与技术】(15分)
实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)实验中采用_______(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,该反应的化学方程式为__________。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10~11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量CO2的原因是_____________。
(4)趁热过滤的目的是_________;用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。
(5)计算经过上述转化,最多可制得KMnO4质量为________(结果保留2位小数)。
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科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。
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