某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（ ）

A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是 （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）．

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色．

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：

①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

根据实验回答下列问题：

（1）样品溶解过程中需加入 ，以防止 ；

（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ；

（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有 ；

（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ；

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数： ；

（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进： ．

碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．

（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ；

（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．

①下列说法正确的是 ；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-