常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣

B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3

C． =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣

D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣

下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

A．A B．B C．C D．D

下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（ ）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+

C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+

D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

A．A B．B C．C D．D

S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A. 五种元素中B元素的金属性最强

B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E