对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

下列不是元素电负性应用的是（ ）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

下列叙述中正确的是（ ）

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ）

A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4

根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）

A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）

A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计

如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

A. B. C. D.