下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

A. 制备收集C2H4：连接a→d→f

B. 制备收集NO2：连接a→c→f

C. 制备收集Cl2：连接a→d→e

D. 制备收集NH3：连接b→d→e

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

③如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要 。

（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，

c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？ 。

（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

下列做法违背低碳节能原则的是（ ）

A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂

C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用

下列元素中不属于主族元素的是（ ）

A. Si B. I C. Be D. Fe

下列四种溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）

A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生

下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．酸碱中和反应可设计为原电池

B．煤燃烧时化学能只转换为热能

C．太阳能热水器将太阳能转化为热能

D．在化学反应中不一定发生能量变化

下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）

A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．金属钠可区分乙醇和乙酸

D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应