同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径Z>Y>X

B. Z的非金属性最强

C. 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZ

D. 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强

X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y

下列有关化学用语错误的是（ ）

A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

B. 碳－14的原子组成符号：14 6CC

C. 碳原子的外围电子轨道表示式：

D. Cl－的结构示意图：

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p能级有一个未成对电子

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是（ ）

A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2

以下性质的比较中，正确的是（ ）

A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF

B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb

C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si

D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 （ ）

A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

下列叙述错误的是（ ）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）

A．分子晶体 B．金属晶体 C．原子晶体 D．离子晶体

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是（ ）

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体