下列装置能达到实验目的的是（ ）

A.实验室制取并收集氨气 B.吸收氨气

C.代替启普发生器 D.排空气法收集二氧化碳

(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ；目的是 。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是 。

(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。

（2）写出反应的化学方程式：

① _________________________

② _________________________

③ ________________________

已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

（2）气体分子YW2的电子式为 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。

（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片 发生氧化反应

②在②中，金属片 作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是 。

某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．减小压强

D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂

从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。

新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

下列气体无色无味的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液