“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ）

A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料

C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu

D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O= RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O↓（x=1~2）。下列叙述正确的（ ）

A．反应生成的沉淀属于复盐 B．该反应一定在强碱溶液中进行

C．产生沉淀的反应为复分解反应 D．产生沉淀的变化属于氧化还原反应

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D．向澄清石灰水中通入过量SO2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（ ）

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2