将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（ ）

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（ ）

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径Z＜M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）

A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 B．能发生缩聚反应

C．能发生加成反应 D．能发生水解反应

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaZ2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

无机化合物A主要用于药物制造?在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）?气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气?由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸?酒精?在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C?

回答下列问题：

（1）A的化学式 ?

（2）A与盐酸反应的化学方程式为 ?

（3）A在750~800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 ?

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁?遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理： ?

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是 ?

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 ?

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 ?

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式： ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；

②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

② ；③过滤；

④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：

（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。