某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程_ 。

（4）装置E中浓硫酸的作用是_______________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________（用含m、n字母的代数式表示）。

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为 。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

Ⅱ．配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，正确的是（ ）

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（ ）

A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O

B．O2﹣向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

D．丁烷在放电时发生氧化反应

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0．25mol D，则D的相对分子质量为（ ）

A．424 B．212 C．116．6 D．106

为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）

A．普通盐酸酸性太强

B．普通盐酸有强挥发性

C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO－）：②>④>③>①

C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．C（CH3COOH）：①>④>③>②

下列各项叙述正确的是（ ）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）

A． B． C． D．