下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．苯酚和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 （ ）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

25℃时，下列叙述正确的是（ ）

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。

请回答：

（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为 接 。其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）

a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵

（2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为 接E、接E，第一个E装置的药品是 。

（3）利用装置F可探究Cl2与 NH3 的反应。

已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl

①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。

②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。

③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为 。

④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为 。

（4）一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有 。（填化学式）

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝ （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

【化学——选修5】可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示：

已知：①芳香烃A的相对分子质量为92；

②1个C原子上连接两个—OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基；

③

④ （—NH2易被氧化）

请回答：

（1）A的化学名称为： 。G的结构简式为： 。

（2）A→B 、D→E 的反应类型分别为 、 。

（3）试剂Y为 。F的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。

（4）C→D的反应方程式为 。

（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式： 。

①苯环上连接—NO2 ；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基。

（6）参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸的合成路线： 。（无机试剂任选）

合成路线示例：

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（ ）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Cu2＋、K+、NO3－、CO32－ B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1mol Na2CO3晶体中含CO3­2- 离子数小于1 NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA