大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是

A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属

B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA

D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA

下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液

B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是

A．质量增加的情况是②>①>③>④

B．质量增加的情况是①>③>④>②

C．上述物质都有发生了氧化还原反应

D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子