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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol
    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
    [     ]
    A．392．92kJ
    B．2489．44kJ
    C．784．92kJ
    D．3274．3kJ

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1　kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2　kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3　kJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为（　　）
    A．40gB．56gC．60gD．无法计算

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    科目： 来源：江西 题型：单选题

    己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．-67.7kJ/moLB．-43.5kJ/moL
    C．+43.5kJ/moLD．+67.7kJ/moL

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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    科目： 来源：海淀区二模 题型：单选题

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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    科目： 来源：湖南一模 题型：单选题

    100g碳粉燃烧所得气体中，CO占
    2
    3
    、CO2占
    1
    3
    体积，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（　　）
    A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1   CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．

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    科目： 来源：不详 题型：多选题

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A．-YkJ/molB．（0.5Y-5X）kJ/mol
    C．-（5X-0.5Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=92.4kJB．Q2＜Q1=92.4kJ
    C．Q2＜Q1＜92.4kJD．Q2=Q1＜92.4kJ

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