磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

A．氯气作水杀门渭毒荆 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸桨的漂白剂 D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g

C．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠

D．己知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=- 40.3kJ·mol-1 ，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

下列图示实验正确的是( )

A．实验室制备氨气

B．测量锌和硫酸反应的速率

C．铁的吸氧腐蚀

D．实验室制氧气

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

B．Zn为电池的负极

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时K+向负极迁移

下列事实与电化学原理无关的是( )

A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠

B．铁制器件在潮湿空气中生锈

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由X→Y反应的△H=E5-E2

B．升高温度有利于提高Z的产率

C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率

D．由X→Z反应的△H<0

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。

（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。

（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。

A．测定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。