在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

常温下，向100 mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。

写出下列物质：

①羟基的电子式

②名称是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式 。

④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①_______________②_________________。

（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为_________________________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：____________________。

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是

A．为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中

B．执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上

C．大量施用化肥、农药以提高农作物产量

D．开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染

下列物质的用途与其物理性质有关的是

A．用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢

B．用石墨作干电池的电极

C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔

D．用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂

下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是

A. 在量筒上部

B. 在温度计的最下处

C. 在托盘天平标尺的正中

D. 在托盘天平的最左边