（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________

（3） As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。

（4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________

（7）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，

其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列问题：

（2）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。

a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）OPA的化学名称为____________。

（4）C中所含官能团的名称为__________。

（5）E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。

（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________（填结构简式）。

（7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：____________________。

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23)

A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键

C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-

关于下列图示的说法中，正确的是：

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64)

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）

A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-

B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18 O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应