设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA

B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2

D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

A．mol/L B．

C．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L

下列实验方案能达到实验目的的是( )

将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+

C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A. 对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气