科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法不正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.反应③最多能产生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:推断题
市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是( )
A.B在反应①中可能起催化作用 B. 设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是结晶 D. 白色沉淀D为CaCO3
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是( )
A.向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42﹣
B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有Cl﹣
C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+
D.向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO32﹣
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NO,则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为( )
A.26.8g B.29.1g C.28.7g D.29.5g
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。
(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答两点)
(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。
A. 氧化产物是HO2
B. HO2在碱中能稳定存在
C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题:
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__ ___ _溶液(填写化学式)的烧杯中,充分搅拌后经__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:
其中装置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___ __ __ __ __ ___。
(5)金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是___ ___。
A.碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒半径:r(Mg2+) > r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学方程式是 。
(2)“研磨”的目的是 。
(3)加入氨水时反应的化学方程式为 ;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)本流程中可以循环利用的物质是 。
(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是 。
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科目: 来源:2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ;__ __。(用文字表述)
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 ; 。
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