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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：
    （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。
    （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
    ①___________________________________；
    ②___________________________________；
    ③___________________________________。

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    科目： 来源：0112 期中题 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ；
    （2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= _____________；
    （3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
    D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

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    科目： 来源：0116 同步题 题型：填空题

    硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

    [     ]

    A．1∶1
    B．1∶3
    C．1∶4
    D．2∶3

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    科目： 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、  P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是

      P4                      P4O10       
    [     ]
    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1           
    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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    科目： 来源：浙江省期中题 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。
    （2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
                 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
                 H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
    （4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

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    科目： 来源：江西省期中题 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。
    （1 ）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为                      。
    （2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ 。
    （3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。
    （4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
                       N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol
    则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                                         。

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    科目： 来源：新疆自治区月考题 题型：单选题

    已知：
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/mol
    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol
    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
    [     ]
    A．2∶1
    B．1∶2
    C．1∶1
    D．2∶3

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    科目： 来源：新疆自治区月考题 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
    下列说法不正确的是
    [     ]
    A．由反应①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
    B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
    C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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