下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是( )

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的( )是

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

③NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与O2

⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸

A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外

己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A．Na+、NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、C1-、Fe2+ D．K＋、SiO32-、C1—

要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )

A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2-V1) C．V2/V1

下列推断合理的是( )

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)