科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ·mol-1 ①N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ·mol-1 ②下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为:N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
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羟胺()是一种还原剂.现用的羟胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸条件下反应,生成离子恰好与 的酸性溶液完全作用生成,等物质,则上述反应中羟胺的氧化产物是
A. B. C.NO D.
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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
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下列分子或离子之间互为等电子体的是
A.CH4和H3O+ B.NO3- 和SO3 C.O3和CO2 D.N2和C22-
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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化
关系是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | ④加入盐酸 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加浓盐酸 |
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为: Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2 ,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
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R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的
含氧酸根离子有:①RO32-,②RO42-,③R2O32-,下列叙述判断正确的是
A. 当它可以形成①时,不可能形成③ B. 当它形成①时,也可以形成②和③
C. 当它可以形成②时,不可能形成③ D. 当它可以形成①时,不可能形成②
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X
B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等
C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D. 与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
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人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是
A. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B. 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C. 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
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下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的氧化性比H2SO4强 |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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