已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1),△H= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol.2H2( g)+O2(g) =2H2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；△H= -Q1kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H= - Q2 kJ/mol，
2H₂( g)+O₂(g) =2H₂O(l);△H= - Q3kJ/mol。
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

[ ]

A.0.4Q1+0.05Q3
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1 +O.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2

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科目： 来源：湖南省期末题 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

(1)上图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH₃放出热量为
_____________；
(2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，得到如下数据

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为________； K1的相对大小，K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 10⁶；
②实验l中以v(H₂)表示的反应速率为_____________；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v(N₂)_正= 3v(H₂)_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故。则NH₄Cl在重水(D₂O)中水解的离子方程式是
__________________

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科目： 来源：河北省模拟题 题型：单选题

已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1
现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热量
3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是

[ ]

A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

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科目： 来源：山东省高考真题 题型：填空题

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(

)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H =－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式__________________________(不必配平)。

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科目： 来源：天津期末题 题型：单选题

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表

则表中a为

[ ]

A. 5
B. 188
C. 243
D. 609

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科目： 来源：专项题 题型：单选题

将1 g H₂和4g O₂混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是

[ ]

A．71.45 kJ
B．142.9 kJ
C．571.6 kJ
D．285.8 kJ

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科目： 来源：0114 模拟题 题型：单选题

使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g)
△H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

[ ]

A．1/3 Q1kJ
B．1/3 Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ
D．1/2 Q2 kJ

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科目： 来源：辽宁省模拟题 题型：单选题

已知：
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H1=-Q1 kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H3=-Q3kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

[ ]

A. Q1+Q2 +Q3
B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C. 0.5(Q1+Q2+Q3)
D. 0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3

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科目： 来源：模拟题 题型：单选题

将1000 mL 0.1 mol/LBaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量
CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H₂SO₄溶液与足量
(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

[ ]

A. (5a-2b) kJ
B. (2b-5a) kJ
C. (5a+2b) kJ
D. (10a+4b) kJ

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科目： 来源：专项题 题型：单选题

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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