SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol

在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

已知溶液中：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1

油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1

C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X→Y反应的△H=E5－E2

B．由X→Z反应的△H＜0

C．增加压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高

C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O

B．O2—向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—

D．丁烷在放电时发生氧化反应

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子

B．阳极的电极反应式为：C+2O2－－4e－═CO2↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少