用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

B．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

下列根据实验现象得出的结论正确的是

根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 则Q1和Q2的关系为

A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定

纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量

A．CuSO4溶液 B．铜粉 C．ZnSO4 D．镁条

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0