磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是______________ 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝__________。
（3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X______Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是__________________ 。

已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2，若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热
△H3，则A和D物质的量之比是

已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H₁；D（g）+B（g）==E（g）△H₂；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H₃，则A、D的物质的量之比是

由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol^-1·K^-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol^-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol^-1·K^-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol^-1
C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol^-1
乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol^-1·K^-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是