某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

回答下列问题：

（1）左侧为电源__________极。(填“正”或“负”)

（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？___________________。

（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_____________________。

（4）电解反应结束时，左侧溶液中还_________I－。(填“有”或“没有”)

（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_____________________。

（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_________。(填“变”或“不变”)

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：

（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，

（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )

a．将容器体积变为1L b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

① 该反应的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

①计算前2s内的△c (CO2) ；

②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

③计算达到平衡时NO的转化率。

如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（ ）

A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是（ ）

A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式为C3H2O4Na2