已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（ ）

A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③

下列溶液一定显酸性的是（）

① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）

A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )

A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3

B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋

C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH

D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L

B．甲酸与活泼金属反应生成氢气

C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤