下列说法正确的是（ ）

A．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

B．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

C．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物

D．盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH-

有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）

A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②

实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是（ ）

A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．温度相同、体积相同的O2和N2

C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2

常温下，下列三个化学反应均能发生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A．只有① B.只有② C.①和② D.②和③

将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是( )

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜100mL

B．若c1 = 2c2，则w1＞2w2，V＞100mL

C．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V=100mL

D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜100mL

下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．钠和冷水反应：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液）

A．至少存在5种离子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在