过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是( )

A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是( )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2和CO

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A． B． C． D．

关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________。

E.可燃性气体点燃前一定要验纯

F.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；

分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置__________，该分离方法的名称为______________。

②从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 (填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

③装置A中①的名称是__________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 。

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol–1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为____________mol；

（2）该气体所含原子总数为_______________个

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体在标准状况下的密度为____________g/L

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的化学方程式：______________________。

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。

③加入__________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。