向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

下列有关离子方程式，正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。

Ⅱ．探究某些物质的性质

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。

（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式 。

（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；F的烧杯所起的作用是 。

以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是 。

（3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式 。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。

（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为 。

A——H的转化关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 。

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 。

（3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是 。

（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 。

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。

我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小