下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）

A．10g H2和10g O2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9g H2O和1mol Br2

D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2

关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D .取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）

A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L

C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：① ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 ， 。

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 ；密度比为 。

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步加入试剂的化学式为 。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。

某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。