对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是

A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2

B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)

D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是( )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）

A. 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

（2）A、B形成的化合物的电子式 ；

（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为 。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。

有机化学的研究领域是

①有机物的组成 ②有机物的结构、性质

③有机合成 ④有机物的应用

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④