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科目: 来源:2017届天津市高三上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为____________g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

(3)若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1,则加入铁的质量为____________g。

(4)向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

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科目: 来源:2017届天津市高三上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:填空题

易混易错题组:离子方程式的书写

(1)量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当恰好沉淀时,反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住 量物质。

(2)反应顺序引起的变化

向NH4HCO3溶液中,滴加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为______

在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是:

(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住反应物中离子的 顺序。

(3)反应介质的影响

①在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为

②在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

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科目: 来源:2017届天津市高三上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:推断题

如图A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料,常温下H为无色液体。

根据图示回答问题:

(1)写出下列物质的化学式: C ,E ,I ,J

(2)反应①的离子方程式是_____________________;反应②的化学方程式是________________________;

(3)F与I反应的离子方程式是__________________;

(4)向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体,反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

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科目: 来源:2017届天津市高三上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:实验题

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

A

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)

C

加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量沉淀质量为6.27 g,第二次称量沉淀质量为2.33 g

试回答下列问题:

(1)根据实验A判断Cl-是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”).

(2)该混合物中一定不存在的离子是__________________________.

(3)写出实验B中发生反应的离子方程式________________________.

(4)混合物中是否存在K+,写出判断过程?

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )

A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C.工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C.将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验可行的是( )

A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体

D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是( )

A.KClO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )

A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B.Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快

D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

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科目: 来源:2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I—、Br—、Fe2+

B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl—、Br—

C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+

D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3

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同步练习册答案