下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．向0.1mol·L―1氨水中加入少量水，溶液中减少

B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中=1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．正反应方向为放热反应

B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置 。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验I 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。

（2）A中发生反应的化学方程式是 。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。

（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。

实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。

（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。

亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是 。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 。

（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是 。

应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。

II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

（1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。

（2）该反应化学平衡常数表达式为 。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。

A．容器内气体压强不再变化

B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

C．容器内的密度不再变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

作出此判断的依据是 。

III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

（1）负极电极反应式为 。

（2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)2＞WOH B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸

在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3― 、Cl― B．Na+ 、Al3+ 、ClO― 、SO42―

C．K+ 、Fe2+ 、SO42― 、Br― D．ClO― 、K+ 、Cl― 、SO42―

乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）

A．降解塑料是一种纯净物

B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C．它属于一种线型高分子材料

D．其相对分子质量为72