下列属于氧化还原反应的是( )

A．SO2+H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A．HCl→H2 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

有下列三个反应:

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是( )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②③

关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( )

A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )

A．若质量相等,则质子数相等

B．若原子数相等,则中子数相等

C．若分子数相等,则体积相等

D．若体积相等,则密度相等