O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10 B．15 C．20 D．25

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断

按要求写出下列反应的离子反应方程式。

（1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：

（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：

（3）将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：

（4）明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号）

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。

（3）? (填“能”或“不能”)。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为____________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_____________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？ （填“是”或“否”）。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为 (保留两位有效数字)。

某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：

①溶液中含有Fe3＋，无Fe2＋和Br2

②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，无Br2

③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2

④溶液中含有Br2，无Fe3＋

（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的 （填序号）。

（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：

①判断溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。

②如果溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋， （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2＋；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；还有人提出，滴加 溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2＋。

（3）如果将FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式： ；FeI2溶液的物质的量浓度为 。