科目: 来源:2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
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实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1:2倒入烧杯中,水浴加热,同时滴入硫酸溶液,产生棕黄色气体X,反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应,则X为
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O7
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下列条件一定能使化学反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
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已知热化学方程式:
C(金刚石,s)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①
C(石墨,s)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②
C(石墨,s) ═ C(金刚石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1 ③
下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2
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下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是
A.酸性溶液中:C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B.溶有二氧化硫气体的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.加入铝产生H2的溶液:Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D.常温下,水电离c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA
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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ; △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是
A.2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数减小
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下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A.酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反应
B.干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 复分解反应
C.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置换反应
D.误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓ 复分解反应
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一定条件下,体积为1L的密闭容器中存在如下反应:
SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.HF体积分数不再变化 B.υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成
C.容器内气体的总质量不再变化 D.生成容器内气体压强不再变化
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