下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7

下列条件一定能使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②

C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－

B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－

D．常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

下列图示变化为吸热反应的是

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓ 复分解反应

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．HF体积分数不再变化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C．容器内气体的总质量不再变化 D．生成容器内气体压强不再变化