某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。

(2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

(3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。

【问题讨论】

a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、 、 ；

b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。

e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。

下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

准确量取25.00mLNaHSO3溶液，可选用的仪器是

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

下列各式中不正确的是

A．HF+H2OH3O++F－

B．NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq)

D．S2－+2H2OH2S +2OH－

100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．Cu2+、Na+、Cl－、NO3－

C．K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D．K+、CO32－、NO3－、Al3+

在含有浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI

C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C