某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－

C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2O

D．每消耗3molH2O2，转移3mol e－

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．c(OH－)前者大于后者

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是 。

（3）C3+核外电子排布式是

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)

a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A1的分子式为_____________，X的结构简式：__________ 。

（2）E中含氧官能团的名称： 。

（3）反应④的化学方程式： ；

C到D 的化学方程式： ；反应②属于_____________反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：_______________

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理

C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA

B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA

C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA

D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

下列离子方程式不正确的是（ ）

A.用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑

B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O

C. NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中 ：

NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O

D.澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-