过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：______________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 写出计算过程。

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为____________（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣II的主要成分为___________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。

（2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。

（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液pH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（ ）

A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为116 D. 原子质量为293

下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A．苯分子的比例模型：

B．HF的电子式：H:F

C．Cl－离子的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）

A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）

A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物

C. 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A ．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D．CH4和NO

下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化