设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）

A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子数为4 NA

若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．在 H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子

B．一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NA

C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

D.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（ ）

A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段

B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化

C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液

D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：（ ）

A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

A. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B. 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C. 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2 ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。