科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2akJ/mol
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)。达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0在高温、高压和催化剂条件下进行
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100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭容器中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
B.烧瓶内气体的颜色不再加深
C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
D.烧瓶内气体的压强不再变化
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下列说法正确的是
A.增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度,反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和1molO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中不可行的是
A.向甲容器中再充入一定量的氦气 B.向乙容器中再充入2mol的SO3气体
C.适当降低乙容器的温度 D.增大甲容器的体积
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
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下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响
A.0句 B.1句 C.2句 D.3句
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常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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