Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

下列有关除杂的实验操作合理的是

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是

A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色

D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是

A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

A．X元素可能为硫或碘等 B．A可能为金属单质或非金属单质

C．B、C可能是两种不同类型的盐 D．反应①和②一定为氧化还原反应

下列说法正确的是

A. 用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出

B. 某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO2

C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

D. 加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4＋

某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如下图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数